Вопрос пользователя:
ПОЖАЛУСТА. реакция между оксидом серы (IV) и кислородом обратима. какие нужно создать условия, чтобы равновесие сместить вправо? Объясните Ваше решение.
Илюха отвечает:
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q (обратимая, экзотермическая)
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V)
У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V(SO2) + 1V(O2) = 2V(SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции
Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.
Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию
Если мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо.
Ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)