Вопрос пользователя:
определить объем газа выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты
Илюха отвечает:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
m(HNO3) = 200*0,63 = 126 г
n(HNO3) = m/M = 126/63 = 2 моль
по уравнению: 4 моль – 2 моль
по условию: 2 моль – х моль
х = n(NO2) = 2/2 = 1 моль
V(NO2) = n*Vm = 1*22,4 = 22,4 л
Ответ: 22,4 л