Вопрос от посетителя:
определить массу осадка который получается при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамм с H2SO4
Илюха отвечает:
BaSO4+H2SO4=Ba(HSO4)2
n = m/M M(H2SO4)= 2+32+16*4 = 98г/моль
n(H2SO4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль
n(Ba(HSO4)2) = 0,9 моль
m = n*M M(Ba(HSO4)2) = 331г/моль
m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г
ответ:m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г