Вопрос пользователя:
Определить возможность протекания (при стандартных условиях) реакции KMnO4+KNO2+H2SO4 ->MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O на основании расчета ЭДС. расставить коэффициенты в уравнении методом эл. баланса
Илюха отвечает:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2
N(+3) – 2e = N(+5) 5
MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O
E°(NO2⁻/NO3⁻) = 0,83 В
E°(MnO4⁻/Mn²⁺) = 1,51 В
Eовр = Eвосстан – Еокисл = 1,51 – 0,83 = 0,68 В
Eовр>0 значит реакция пойдет в прямом направлении