Вопрос от посетителя
Определите объем сероводорода,выделившегося при взаимодействии 85% серной кислоты массой 98г с магнием.
Отвечает Илюха:
Дано:
m(р-ра H2SO4) = 98 г
m(H2SO4) = 85%
Найти: V(H2S) – ?
Решение:
83.3 г x л
4 Mg + 5H2SO4конц = 4MgSO4 + H2S(газ) + 4H2O
v = 5 моль v = 1 моль
M = 98 г/моль Vm = 22.4 л/моль
m = 490 г V = 22.4 л
Коэффициенты можно погадать, а можно и расставить… Пишем электронный баланс:
восстановитель Mg^0 – 2e = Mg^+2 | 4 реакция окисления
| 8
оксислитель S^+6 + 8e = S^-2 | 1 реакция восстановления
Ставим четвёрку перед магнием, в правой части уравнения получается 5 серы, значит перед H2SO4 ставим 5, слева 10 атомов водорода, значит в правой части перед H2O ставим 4. Повторно пересчитываем атомы, получается правильно.
1) m(H2SO4) = 98 г * 0.85 = 83.3 г
2) 83.3 / 490 = x / 22.4
x = 83.3/490 * 22.4 = 3.808 л
Ответ: 3.808 л – Масса H2S.
ЗЫ. НА ВСЯКИЙ ПОЖАРНЫЙ!!! Когда человек пишет 85% серной кислоты массой … Я понимаю это, как 85% раствор серной кислоты!!! Но если имелось в виду, что масса именно серной кислоты 98 г, а массовая доля даётся только с целью показать, что она концентрированная, чтобы написать правильно уравнение реакции, то m(H2SO4) = 98 г, а не 83.3, значит
x = 98/490 * 22.4 = 4.48
и ответ будет 4.48 литров!!!