Вопрос пользователя:
определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 2,45 г. этого вещества образовалось 7,7 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по углекислым газом равна 0,64
Илюха отвечает:
CxHyOz + O2 —> CO2 + H2O
n (CO2) = m / M = 7,7 / 44 = 0,175 моль
n (H2O) = m / M = 3,15 / 18 = 0,175 моль
n (С) = n (СO2) = 0,175 моль
n (H) = 2 n (H2O) = 0,35 моль
m (C) = n (C) x M (C) = 0,175 х 12 = 2,1 г
m (H) = n (H) x M (H) = 0,35 х 1 = 0,35 г
Проверка на содержание атомов кислорода:
m (O) = m (CxHyOz) – (m(C) + m(H)) = 2,45 – (2,1 + 0,35) = 0 г (кислород не содержится)
x : y = n (C) : n (H) = 0,175 : 0,35 = 1 : 2
Простейшая формула – СН2
M (СН2) = (CH2) = 14 г/моль
M (CxHyOz) = D (CO2) x M (CO2) = 0,64 х 44 = 28 г/моль
28 / 14 = 2 => Увеличиваем индексы простейшей формулы в 2 раза
Истинная формула – C2H4 этен