определите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г. нитрата серебра

5 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос пользователя:

сначала определим сколько нужно чистого HCl для реакции

уравнение:

$AgNO_{3}+HCl=AgCl+HNO_{3}$  

При реакции 170г нитрата серебра (1 моль) будеть получатся 36,5 г HCl (1 моль)

17 г – х

х= 17*36,5/170=3,65г

$w(HCl)=frac{m(HCl)}{Mpac.}*100%$

$Mpac.=frac{m(HCl)}{w(HCl)}*100%=frac{3,65*100}{10}=36,5$

Ответ: нужно 36,5 г 10% раствора 