Вопрос пользователя:
определите массу сульфат бария образовавшегося при взаимодействии 4,2 г гидроксида бария и 3,4г серной кислоты
Илюха отвечает:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
n(Ba(OH)2)=m/M=4.2/171=0.025моль
n(H2SO4)=m/M=3.4/98=0.035
H2SO4 в избытке значит дальше решаем по гидроксиду бария
m(BaSO4)=n*M=0.025*233=5.825г