Вопрос пользователя:
Определите массовую долю едкого натра,который образуется при растворении 4.6 г. натрия в 150 г. воды
Илюха отвечает:
4,6 г х г у г
46 г 36 г 80 г
1. Сначала определим сколько же воды ушло на полное взаимодействие натрия:
для полного взаимодействия 46 г натрия уйдет 36 г воды,а
для – // – 4,6 г____________х г, откуда
х=4,6*36/46=3,6 г
2. Теперь найдем массу гидроксида:
при взаимодействии 46 г натрия образуется 80 г гидроксида,а
при – // – 4,6 г________________у, откуда
у=80*4,6/46=8 г
3. Определяем массу раствора,сложив массы не прореагировавшей воды и массы гидроксида:
m(раствора)=m(H2O)+m(NaOH)=(150-3,6)+8=154,4 г
4. Отнеся массу гидроксида к массе всего раствора,получим:
w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=8/154,4=0,05 или 5%