Вопрос от посетителя
определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия
Отвечает Илюха:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
М(4Al) = 108 г/моль
М(3O₂) = 96 г/моль
м(4Al) = 10г (по условию).
м(3O₂) = х.
Составим пропорцию.
10:108=х : 96
х ≈ 8,9 г.
γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.
γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.
Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.
М(2Al₂O₃) = 204 г/моль.
м(2Al₂O₃) = х.
Составим пропорцию.
10:108 = х:204.
х ≈ 18,9 г.
Ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.