Вопрос пользователя:
Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.
Илюха отвечает:
1.53 X
BaO+H2O=Ba(OH)2
n=m/M
n(BaO)=1.53/153=0.01моль
n(BaO)=n(Ba(OH)2)=0.01 моль
0,01моль
Ba(OH)2+HCL=BaCL2+2H2O
1моль
n(Ba(OH)2)=(BaCL2)=0.01моль
m(BaCl2)=208г/моль*0,01моль=2,08г
Ответ: n=0.01моль, m=2.08г