Вопрос от посетителя:
образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3.7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия . при пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5,0 г. осадка . какая кислота была взята и каков объем выделившегося газа
Илюха отвечает:
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
RCOOH + NaHC03 = RCOONa + С02Т + Н20.
Количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:
С02 + Са(ОН)2 = CaCOgl + Н20. v(CaC03) – т/М = 5/100 – 0,05 моль, V(C02) = v(CaC03) – 0,05 моль.
Согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(RCOOH) = v(C02) = 0,05 моль. Молярная масса кислоты равна: M(RCOOH) = m/v = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что M(R) = 74 -Af(COOH) = 74 – 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу С2Н5. Искомая кислота — пропионовая С2Н5СООН.