Вопрос пользователя:
образец меди поместили в 40 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. определите объем выделившегося оксида азота (IV)
Илюха отвечает:
m(р-рa)=40г
w(р-в)=63%
V(NO2)-?
m(HNO3)=40*63%=25,2 г
M(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль
n(HNO3)=25.2/63=0.4 моль
4 2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.4 x
x=2*0.4/4=0.2
n(NO2)=0.2 моль
V(NO2)=0.2*22.4=4.48 дм3
Ответ: V(NO2)=4.48 дм3