Вопрос от посетителя
на 5.4 г алюминия подействовали раствором серной кислоты. при этом собрали 5.6 л водорода весь ли алюминий истрачен в реакции?
Отвечает Илюха:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
V(H2)=5.6 л
n(H2)=V/Vмолярное=5.6/22.4= 0.25 моль
n(H2)/3=n(Al)/2
=>n(Al)=0.167 моль
m(Al)=n*M=0.167*27 =4.5 г
5,4-4.5=0.9 г
следовательно еще осталося 0,9 грамм алюминия