Навеску оксида кальция массой 28 г растворили в 2 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

9 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос от посетителя

CaO+H2O=Ca(OH)2

Найдём массу воды, которая взаимодействует с СаО

M(CaO)=56г/моль

n(CaO)=n(H2O) за уравнением

n(CaO)=28г/56г/моль

n(CaO)=0,5моль

m(H2O)=n*M

M(H2O)=18г/моль

m(H2O)=0,5*18

m(H2O)=9г

m(Ca(OH)2)=m(CaO)+m(H2O)=28г+9г=37г

плотность воды = 1000г/л

m=V*плотность

m=2л*1000г/л

m=2000г

2000г+28г=2028г – масса всей смеси.

ω=m(Ca(OH2))/m(смеси)

ω=(37г/2028г)*100%

ω=1,82%

Массовая доля гидроксида кальция в растворе равне 1,82%.