Вопрос от посетителя:
Люди, помогите пожалуста.Задача.Сколько граммов NaOH потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 49 грамм серной кислоты
Илюха отвечает:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль
По уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(NaOH) = n(H2SO4)*2 = 0,5*2 = 1 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г.
Ответ: m(NaOH) = 40г.