Вопрос пользователя:
К 200 г раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении соляную кислоту. В результате реакции образовалось 11,7 г соли. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
Илюха отвечает:
р-р200г 11,7г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
v=1моль v=1моль
М=40г/моль М=58,5г/моль
m=40г m=58,5г
v(NaCl)=m/М=11,7г/58,5(г/моль)=0,2 моль
v(NaCl)=v(NaOH)=0,2моль
m(NaOH)=0,2моль*40(г/моль)=8г
w%(NaOH)=(8г/200г)*100%=4%
ответ:4%
3) хг хл,хг 2,54г
2KI + Cl2 = 2 KCl + I2
v=2моль v=1моль v=1моль
М=166г/моль М=71г/моль М=127г/моль
m=332г m=71г m=127г
xл——-2,54г
71г—–127г
х=(71г*2,54г)/127г=0,142л=142мл(хлор)
хг(Cl2)—–2,54г
71г—–127г
х=(71г*2,54г)/127г=1,42г(хлор)
хг—–2,54г
332г—-127г
х=(332г*2,54г)/127г=6,64г
ответ:6,64г;1.42г;142мл(почему-то получилось все в 2 раза меньше)
4)хг 30% 56л
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
v=1моль v=4моль v=1моль
М=87/моль М=36,5г/моль Vm=22,4л
m=87г m=146г V=22,4л
найдем массу оксида марганца (4)
хг—-56г
87г–22,4л
х=(87г*56г)/22,4л=217,5г
v(Cl2)=V/Vm=56л/22,4(л/моль)=2,5моль
v(HCl)=v(Cl)2*4=2,5моль*4=10моль
m(HCl)=v*M=10моль*36,5(г/моль)=365г
m(р-р)=(365г*100%)/30%=1216,7
ответ:m(MnO2)=217,5г;m(р-р)=1216,7г
2)25% 18,5г
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
v=2моль v=1моль
М=63г/моль М=74г/моль
m=126г m=74г
v(Ca(OH)2)=18,5г/74(г/моль)=0,25моль
v(HNO3)=0,25моль*2=0,5моль
m(HNO3)=0,5моль*63(г/моль)=31,5г
m(р-р)=(31,5г*100%)/25%=126
ответ:126г раствора азотной кислоты