Вопрос пользователя:
К раствору содержащему 17,1 грамм гидроксида бария,прилили избыток сульфата натрия.Выделенный после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 грамм.Каков выход продукта реакции(в %) от теоретически возможного?
Илюха отвечает:
17,1 г х г
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 стрелка вниз
171 г 233 г
1. Найдем теоретически возможную массу осадка(сульфата бария):
При взаимодействии 171 г гидроксида бария выпадет 233 г осадка,а
при – // — 17,1 г_______________________ х г, откуда
х=17,1*233/171=23,3 г
2. Отношение практической массы к теоретической и есть выход:
выход продута=m факт. /m теор.=17,1/20=0,855 или 85,5%(это ответ)