к раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

Вопрос от посетителя

к раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

Отвечает Илюха:

K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3

m(K2SiO3)=80*0.0385= 3.08 г

n(K2SiO3)=m/M=3.08/ 154=0.02 моль

n(K2SiO3)/1=n(H2SiO3)/1

=>m(H2SiO3)=n*M=0.02* 78=1.56 г