Вопрос от посетителя:
К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
Илюха отвечает:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
m(BaCl2) = W(BaCl2)*m(p-pa BaCl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.
По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.
Ответ: масса осадка равна 69,9 г.