Вопрос от посетителя:
Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия?
Илюха отвечает:
взаимодействие идет по уравнению реакции
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета
Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества
м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl) M(NH4Cl)=53,5г/моль
м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль
м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) M(NaOH)=40г/моль
м(NaOH)=4/40=0,1моль
из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония
на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака
м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль
Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль
V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л
Ответ V(NH3)=1.12л
примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе – меняйте сами