Вопрос пользователя:
Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
Илюха отвечает:
HNO3+NH3=NH4NO3
M(NH4NO3)=80г/моль
n(NH4NO3)=320/80
n(NH4NO3)=4моль
n(NH4NO3)=n(HNO3) – за уровнением
M(HNO3)=63г/моль
m=n*M
m=4*63
m=252г – чистой азотной кислоты.
Тогда масса раствора будет 252/0,1=2520г
Ответ: 2520г 10% раствора азотной должна быть введена во взаимодйствие с аммиаком для получения 320г нитрата аммония.