Вопрос пользователя:
Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты с 5,1 г аммиака? какой газ в избытке? масса избытка -?
Илюха отвечает:
5,1г 7,3гх г y г
NH3 + HCl = NH4Cl
1моль 1моль 1моль
17г/моль 36,5г/моль 53,5г/моль
17г 36,5г 53,5г
составляете пропорцию и находите, какое из двух данных веществ дано в избытке, а какое в недостатке: х=5,1*36/17=10,8 г. Т.е. необходимо 10,8 г. соляной кислоты, а дают 7,3 г, т.е. недостаток. Пропорцию для нахождения массы хлорида аммония составляем с веществом, данным в недостатке: у=7,3*53,5/36= 10,7 г.