Вопрос пользователя:
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 49г гидроксида калия(KOH) и 100г сульфата меди (II) (CuSO4)
Илюха отвечает:
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 49/56 = 0,875 моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 100/160 = 0,625 моль
По уравнению реакции n(KOH):n(CuSO4) = 2:1
На деле имеем: n(KOH):n(CuSO4) = 0,875:0,625. Для реакции гидроксида калия должно быть в два раза больше сульфата меди. Имеем недостаток гидроксида калия. Значит он прореагирует полностью, ио нему и считаем:
По уравнению n(Cu(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,875/2 = 0,4375 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,4375*98 = 42,875 г ~ 43 г.