Вопрос пользователя:
Задачка для 8кл. Решите пожалуйста. При взаимодействии с серной кислотой образца магния массой 2,6г выделилось 2,24л водорода (н.у). Определите массовую долю примесей в образце металла
Илюха отвечает:
х г 2,24 л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 г 22,4 л
1. Найдем чистую массу магния:
при взаимодействии 24 г магния выделяется 22,4 л водорода, а
при — // — // — х г___________________2,24 л, откуда
х=24*2,24/22,4=2,4 г
2. Отняв от массы образца массу чистого магния,получим массу примесей:
m(примесей)=m(образца)-m(Mg)=2,6-2,4-0,2 г
3. Отнеся массу примесей к массе всего образца,и найдем массовую долю примесей:
w(примесей)=m(примесей)/m(образца)=0,2/2,6=0,08 или 8%