Вопрос от посетителя
задача по химии за 11 класс:на полную нейтрализацию 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10%-го раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе
Отвечает Илюха:
Я из 10 класса) но попробую)
H2SO4+2NAOH=Na2SO4+2H2O
Mr(NaOH)=40 грамм/моль*2=80 (так как два моль)
Mr(H2SO4)= 98 грамм/моль
m(чистого NaOH)=80*0,1=8 грамм
вычислим массу чистой H2SO4, которая потребовалась бы нам)(через пропорцию))
8/80=х/98
х=9,8 грамм – чистая H2SO4, которая приходится на 8 грамм NaOH
через пропорцию вычислим концентрацию H2SO4
9,8 грамм – x%
110 грамм – 100%
x=8,9 процентов= 9 процентов) ответ)