Вопрос пользователя:
Железо массой 11,2г нагрели с серой массой 3, 2г. Рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа FeS. Какое из взятых веществ останется неизрасходованным?
Илюха отвечает:
Задача на избыток и недостаток.Когда встречаются такие задачи нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.По веществу,которое в недостатке решают эти задачи.
1)Напишем уравнение реакции:
11,2г 3,2 г х г
Fe + S ===========> FeS
M=56г/моль 32г/моль 88г/моль
m= 56 г 32 г 88 г
Чтобы узнать какое в-во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу,т.е.:
n(Fe)=11,2/56= 0,2 моль
n(S)= 3,2/32=0,1 моль
Видно что Fe взят в избытке,поэтому мы реашем нашу задачу по S.
2)Из уравнение реакции составляем пропорцию:
3,2/32= x/88
Выводим x=3,2*88/32=8,8 г
Ответ:8,8 г.Неизрасходованным останется Fe(т.к. он был взят в избытке)