Вопрос пользователя:
Железные гвоздики поместили в пробирки с растворами а)h2so4, б)cuso4, в)cacl2, г)agNo3 д)Nacl В каких пробирках произойдут химические реакции? Опишите явление в каждой из пробирок.Напишите уравнение этой реакции и составте электронный баланс.
Илюха отвечает:
1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(газ)
Наблюдается выделение пузырьков газа, цвет раствора меняется на желтоватый, гвоздик при этом растворяется.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
ст.ок. 0 +1+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
2H(+1) +1e*2 = H2(0) ||2 | 1 ||восстановление, окислитель H2SO4 (H+)
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
наблюдается образование медного налета (рыжеватый) на гвоздике, раствор приобретает желтоватый цвет.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu
ст.ок. 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Cu(+2) +2e = Cu(0) ||2 | 1 ||восстановление, окислитель CuSO4 (Cu2+)
3) Fe + CaCl2 = реакция не идет, т.к. кальций более активный металл, чем железо.
4)1) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Наблюдается образование серебристого налета на гвоздике (выпадает чистое серебро), раствор меняет цвет на желтоватый.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
ст.ок. 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Ag(+1) +1e = Ag(0) ||1 | 2 ||восстановление, окислитель AgNO3 (Ag+)
5) Fe + NaCl = реакция не идет, т.к. натрий более активный металл, чем железо.