Вопрос от посетителя
дорогие мои помогите пожалуйсто!)) задача:При сжигании 80 грамм пирита(FeS2) образуется оксид железа(3 валентного) с выходом 65%. Вычислите массу полученного продукта в молях.
Отвечает Илюха:
Массу пирита всмысле?
Дано: | Решение:
m(FeS2)=80г | 2FeS2+3O2=2Fe2O3+4S
ἠ(FeS2)=65% | М( FeS2)=120г/моль
Найти: | n=m÷M=80÷120=0.67моль
n(FeS2)=? | 0.67-100%
| x-65%
|x=0.67×65%÷100%=0,44 моль
P.S. Мне только 12 лет, так что если не всё понятно- не обижайся)))