Вопрос от посетителя
Для химической реакции, уравнение которой: MgO+2 HNO3= Mg(NO3)2+H2O, предложены расчетные задачи: а)Какое количество кислоты потребуется для взаимодействия с 0,5 кмоль MgO? б) Найти массу 12% раствора кислоты, необходимого для взаимодействия со 180 г MgO, содержащего 5%-го примесей?
Отвечает Илюха:
Дано:
n(mgo)-0.5 кмоль-500 моль
W(hno3)-12% или 0.12
m(MGO)-180 гр
W(примесей)-5% или 0.05
найти: a) б)
Решение :
500 X
а) MGO+2hno3=MG(no3)2+h2o
1 2
составляем пропорцию:
n(hno3)–> 500=Х—>500*2=1000 моль или 1 кмоль
1 2
Б) W(mgo)=100-5=95% или 0.95
4.275 Х
mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o
1 2
m(mgo)=m смеси (mgo)*W(mg)=180*0.95=171 гр
n(mgo)=m / M=171 / 40= 4.275 моль
n(hno3)–> 4.275=X—>4.275*2=8.55 моль
1 2
m(hno3)=n*M=8.55*63=538.65 гр
m (р-ра) hno3 =m(hno3) / W (hno3)=538.65 / 0.12=4488.75 ГР