Вопрос пользователя:
для получения нитрата кальция члены агрохимического кружка воспользовались взаимодействием избытка с 200г 6,3%-ного раствора азотной кислоты.при этом получилось 15г нитрата кальция. определите массовую долю выхода нитрата кальция от теоритически возможног
Илюха отвечает:
12,6 г х г
126 г 164 г
1. Найдем чистую массу азотной кислоты в растворе:
m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=200*0,063=12,6 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим теоретически возможную массу нитрата кальция:
при взаимодействии 126 г кислоты образуется 164 г соли, а
при – // – 12,6 г__________________х г, откуда
х=12,6*164/126=16,4 г
3. Отношение фактической массы к теоретически возможной и будет выходом продукта:
выход продукта=m факт./m теор.=15/16,4=0,91 или 91%