Вопрос от посетителя:
Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9.8 %-ной серной кислоты .Масса цинка ,вступившего в реакцию ,равна (в г.) 1) 26 2) 13 3) 52 4) 31
Илюха отвечает:
у г 39,2 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 стрелка вверх
65 г 98 г
1) Определим массу “чистой” кислоты в растворе:
Если 400 г раствора – это 100%,то
х г_______________9,8%, откуда
х=400*9,8/100=39,2 г
2) Подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу цинка:
Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты,а
для — // — у г__________________39,2 г, откуда
у=65*39,2/98=26 г
Ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты