Вопрос от посетителя
:в 400 гр 25% раствора едкого калия (KOH) растворили 45 литров углекислого газа (CO2) рассчитать массу образовавшийся соли (KHCO3)
Отвечает Илюха:
100 г 45 л,х л у г
56 г 22,4 л 100 г
1. Рассчитаем чистую массу гидроксида в растворе:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2. Подставив в уравнение эту массу,определим,какое их исходных веществ прореагирует полностью,приняв,например объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а
для — // — 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/56=40 л
3. Так как углекислого газа имеем больше,чем необходимо на самом деле,то значит расчет массы соли ведем по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при — // — 100 г____________________у г, откуда
у=100*100/56=179 г