Вопрос от посетителя
В 400 грамм 25% раствора едкого калия (КОН)растворили 45 литров углекислого газа
Отвечает Илюха:
100 г 45 л, х л у г
112 г 22,4 л 138 г
1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2.Теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а для –//– 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/112=20 л
3. Как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:
100 г 45 л,k m г
56 г 22,4 г 100 г
4. Снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для — // — 100 г_____________________k г, откуда
k=100*22,4/56=40 л
5. Все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при — // — 100 г____________________m г, откуда
m=100*100/56=приблизительно 179 г