Вопрос от посетителя
В 40 мл 6%раствора нитрата серебра (1) плотностью 1.05г/мл растворили хлороводород.Вычислите массу полученного осадка
Отвечает Илюха:
Уравнение реакции: AgNO3+ HCI = AgCI(осадок) + HNO3
1) Найдём массу нитрата серебра через формулу: плотность х объём:
1, 05г/мл х 40мл = 2г
2)Чтобы не проводить лишних вычислений мы найдём массу осадка по свойству пропорции:
m(AgCI)х – M(AgCI)108 + 35,5 = 143,5
m(AgNO3)2г – M(AgNO3)108 + 14 + 16х3 = 170.
из этого по свойтву пропорции находим массу осадка:
х= 143,5 х 2/ 170 = 283/170= 1,68 г