Вопрос от посетителя
В 200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия
Отвечает Илюха:
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
m(C6H5OH)=200г*0,15=30г – масса чистого фенола.
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=30г/94г/моль
n(C6H5OH)=0,32моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=12г/40г/моль
n(NaOH)=0,3 моль
за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.
n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции
m(C6H5ONa)=n*M
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль
m(C6H5ONa)=34,8г
Ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г