Вопрос от посетителя
В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
Отвечает Илюха:
уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
22,4 л (СО2) газа = 1 моль
найдем массу гидроксида натрия:
m (NaOH) = 100*0,3 = 30 г
найдем количество вещества гидроксида натрия:
n (NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль
найдем массу искомой образовавшейся соли:
m (Na2CO3) = n*M = 0,75/2*(23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г
если дать точный ответ, то 39,75 г. можно приблизительный (округлим до целых) – 40 г (примерно)