В сосуд объемом 1 л помещают кислород массой 2 г и азот массой 4 г. Каково давление смеси при температуре 273 К? За не правельное решение….отмечаю!!!

17 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос пользователя:

В сосуд объемом 1 л помещают кислород массой 2 г и азот массой 4 г. Каково давление смеси при температуре 273 К?

За не правельное решение….отмечаю!!!

Илюха отвечает:

Дано: $R=8,314$ Дж/(Моль*К)

=273” title=”T=273” alt=”T=273” /> K

$V=10^{-3}$ м3

=2” title=”m_{1}=2” alt=”m_{1}=2” /> г

=4” title=”m_{2}=4” alt=”m_{2}=4” /> г

Найти давление смеси $(O_{2}+N_{2})$ ?

Решение. Давление смеси $P$ найдем из закона Дальтона:

$P=P_{1}+P_{2}$ ——(1)

$p_{1}$ и $p_{2}$ – соотвественно парциальные давления кислорода и азота

Из уравнения состояния идеального газа имеем:

$p_{1}=frac{nu_{1}*R*T}{V}$ ——–(2)

$p_{2}=frac{nu_{2}*R*T}{V}$ ——–(3)

Количество веществ $nu_{1}$ и $nu_{2}$ найдем по формуле $nu=frac{m}{mu}}$ ,

где $m$ и $mu$ – масса газа и его молярная масса

$nu_{1}=frac{m_{1}}{mu_{1}}=frac{2}{32}=frac{1}{16}$ моль

$nu_{2}=frac{m_{2}}{mu_{2}}=frac{4}{28}=frac{1}{7}$ моль

отсюда

$(nu_{1}+nu_{2})=frac{1}{16}+frac{1}{7}=frac{23}{112}$ моль

Подставим в (1) вместо $p_{1}$ и $p_{2}$ выражения (2) и (3):

nu_{2})*R*T}{V}” title=”P=frac{(nu_{1}+nu_{2})*R*T}{V}” alt=”P=frac{(nu_{1}+nu_{2})*R*T}{V}” />——-(4)

Найдем величину давления смеси по формуле (4):

P=frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}approx466104 ” title=”P=frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}approx466104 ” alt=”P=frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}approx466104 ” /> Па

Добавить свой ответ Отменить ответ