Вопрос пользователя:
В раствор объемом 378 см3 с массовой долей серной кислоты 12% и плотностью 1,08 гсм3 опустили кусочек цинка. Рассчитайте массу выделевшегося водорода. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (у Н2 стрелка вверх)
Илюха отвечает:
49 Х
zn+h2so4=znso4+h2
98 2
378 см^3—>378 мл
1.08 г/см^3–>1.08 г/мл
m(р-ра)=P*V=1.08*378=408.24 г
m(h2so4)=W(h2so4)*m(р-ра)=0.12*408.24=49 г
составляем пропорцию
49=Х —–>49*2 /98=1 г
98 2
Ответ: m(H2) 1 г