Вопрос для Илюхи:
В какую сторону сместится химическое равновесие при понижении температуры в следующих системах: 1) С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q; 2) 2NO + O2 <=> 2NO2 + Q ? 2. В какую сторону сместится химическое равновесие при повышении давления в следующих системах: 1) N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q ; 2)2NO (г) <=> N2O 4(г) ? Поясните ваш ответ. 3.Изменится ли состояние равновесия в следующей системе, если смесь газов сжать: H2 + I2 <-> 2HI ? 4.При взаимодействии угля с углекислым газом наблюдается обратимая реакция: С+ СО2 <=> 2СО – Q. При каких условиях образование угарного газа минимальное?
Илюха-Отвечает:
С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q – реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево
NO + O2 <=> 2NO2 + Q – реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q – вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.
2NO (г) <=> N2O 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.
H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.
Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.