Вопрос от посетителя
Вычислите объём аммиака (н.у) который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония,содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия .Сколько граммов 20%го раствора щелочи потребуется для реакции?(пожалуйста как можно подробней)
Отвечает Илюха:
NH4NO3+NaOH=NH3(стрелочка вверх)+NaNO3+H2O
m(NH4NO3)=890 г
w(примесей)=20%
w(р-ра)=20%
m(NaOH)-?
Для начала найдем массу чистого нитрата аммония
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
0,2= m(в-ва)/890, тогда m(в-ва)=0,2*890=178 г
Из реакции:
n(NH4NO3) = 178 / (14*2+4+16*3) = 2,225 моль = n(NaOH)
Тогда m(NaOH)=2,225*(23+16+1) = 89 г
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
0,2=89/m(р-ра)
m(р-ра)=89/0,2=445 г
Ответ : m(р-ра)=445 г