Вопрос пользователя:
Вычислите объем водорода который можно получить из 90г уксусной кислоты и 80г кальция , если объемная доля выхода водорода составляет 95%.
Илюха отвечает:
Это задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить.
90 г 80г xл
2CH3COOH + Ca=====>(CH3COO)2Ca + H2(стрелка вверх)
М=60г/моль 40г/моль Vm=22,4 л/моль
m=120г 40 г V=22,4 л
Нахоим какое из веществ в избытке:
n(CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль
n(Ca)=80/40=2 моль
Cа в избытке.Значит решаем задачу по уксусной кислоте.
По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4
=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)
Найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.
Формула: φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)
Значит V(практич.)=V(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л
Ответ:15,96 л.