Вопрос от посетителя
Вычислите массу хлорида натрия,которая потребуется для того чтобы при взаимодействии с 170г пяти процентного раствора AgNO3 получился осадок хлорида серебра.Вычислите массу осадка.
Отвечает Илюха:
х г 8,5 г у г
58,5 г 170 г 143,5 г
1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:
для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а
для — // — х г___________________________8,5 г, откуда
х=58,5*8,5/170=2,9 г
3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра:
при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а
при — // — 8,5 г________________у г, откуда
у=8,5*143,5/170=7,2 г