Вопрос пользователя:
Вычислите массу уксусно-этилового эфира, образующегося при взаимодействии 227см3 50%-ного раствора (p=1,058г/см3) уксусной кислоты и 3 моль этилового спирта.
Илюха отвечает:
Составим уравнение реакции: СH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O
Найдем массу раствора укусусной кислоты по формуле: m=p*V = 1.058*227 = 240 г.
Вычислим массу вещества уксусной кислоты по формуле: m в-ва = W * m р-ра /100% = 50*240 / 100% = 120 г.
Найдем количество вещества уксусной кислоты: n = m/M = 120 / 60 = 2 моль.
Этиловый спирт дан в избытке (n=3 моль), следовательно, расчет ведем по недостатку, т.е. по уксусной кислоте (n=2 моль).
По уравнению реакции n(СH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=2моль, следовательно, осталось рассчитать массу уксусноэтилового эфира по формуле:
m=n*M = 2*88 = 176 г.