Вопрос пользователя:
Вычислите массу раствора серной кислоты (р= 1г/см3) с концентрацией 0,05моль/дм3, который можно получить, используя пирит массой 1 кг с массовой долей примесей в руде, равной 25%. Выход кислоты из руды равен 90%.
Илюха отвечает:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 8H2SO4 + 2Fe2O3
Имеем пирита 1 кг *0,75 = 750 г. 98 г/моль жел 56 сера 32
Его мол. вес = 120 г/моль.
750/120 = 6,25 моль пирита.
4 моль пирита – 8 моль кислоты
6,25 моль пирита – х моль кислоты
х = 12,5 моль кислоты образуется. вернее должно образоваться.
а на самом деле образуется 12,5*0,9 = 11,25 моль.
Раствор:
в 1 дм3 содержится 0,05 моль кислоты
в х дм3 содержится 11,25 моль кислоты
х = 225 дм3.
дм3 = 1000 см3, тогда мы имеем 225 000 см3 раствора, который весит 225 000*1 = 225 000 г = 225 кг.