Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии карбоната натрия массой 53 г и хлоридом кальция, масса раствора которого равна 400г с массовой долей CaCl2 20%. Записать дано и решение 

Вопрос пользователя:

Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии карбоната натрия массой 53 г и хлоридом кальция, масса раствора которого равна 400г с массовой долей CaCl2 20%. Записать дано и решение 

Илюха отвечает:

m(Na2CO3)=53 g

m(р-ра CaCl2)=400 g

w(CaCl2)=20%

—————

m(осадка)-?

——————–

Решение 

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

m(CaCl2)=80 g

n(CaCl2)=0.72 mole

n(Na2CO3)=0.5 mole

Na2CO3 в недостатке

n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0.5 mole

m(CaCO3)=50 g