Вопрос от посетителя
Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата маду(II) с известным избытком гидроксида натрия. Дополнительный вопрос:Вычислите количество вещества образующегося осадка.
Отвечает Илюха:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4.
В осадок выпадает Cu(OH)2
масса в-ва(CuSO4)=160*0.15=24(г)
n(CuSO4)=24/159.6=0.15 моль
Отношение CuSO4 к Cu(OH)2 как 1:1,значит колличество Cu(OH)2=0.15 моль
масса(Cu(OH)2)=0.15*97.6=14.64(Г)
Ответ:m=14.64 г,n=0.15 моль