Вопрос пользователя:
Вычислите массу и объем углекислого газа выделевшегося при взаимодействии 40г 80% раствора серной кислоты с карбонатом калия.
Илюха отвечает:
H2SO4+CaCO3=CO2+CaSO4+H2O(Уравнение для разб. серной подойдёт).
m(чист H2SO4)=40*0.8=32г
n(H2SO4)=m/M=32/98=0.32моль.
n(H2SO4)=n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=0.32*22.4=7.168л.