Вопрос пользователя:
вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота 4… пожалуйста помогите
Илюха отвечает:
Составим уравнение реакции:
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль:
32г/64 г/моль=0,5моль.
Количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно:
4*0,5 моль=2 моль.
Найдем массу прореагировавшей азотной кислоты:
2 моль*63г/моль=126 г.
Значит, масса раствора равна:
126г/*0,98=128,6 г.
Ответ: масса раствора 128,6 г.