Вопрос от посетителя:
вычислите массовую долю фосфорной кислоты,образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,7 гмл)35,5 г оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4)
Илюха отвечает:
P2O5 +3 H2O=2 H3PO4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)
Mr(P2O5)=142
Mr(H3PO4)=196
составим пропорцию:
35,5/142=х/196
х=49 г(Н3РО4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)
масса Н3РО4 в растворе = 200*1,7=340.
Вся масса Н3РО4= 340+49= 389 г
W= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%
наверное так..